Бром

При обычных условиях бром — красно-бурая жидкость с резким неприятным запахом, ядовит. При соприкосновении с кожей образуются ожоги. Бром — одно из двух простых веществ (и единственное из неметаллов), наряду со ртутью, которое при комнатной температуре является жидким. Плотность при 0 °C — 3,10 г/см³. Температура плавления брома — −7,25 °C, кипения — +58,6 °C, при кипении бром превращается из жидкости в буро-коричневые пары, при вдыхании раздражающие дыхательные пути. Элемент активный, поэтому легко присоединяется к органическим соединениям и образует бромиды. Бром реагирует с галогенами и проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства. Так, в реакции с водородом образуется бромоводородная кислота. Раствор HBr близок по силе к соляной кислоте HCl. В реакциях со фтором элемент образует неустойчивые BrF, BrF₃ и BrF₅, с хлором — BrCl, с иодом — IBr.

Несмотря на то, что вещество широко распространено в рассеянном состоянии по всей планете (как примесь содержится в сотнях минералов), в природе оно встречается редко. Причем образовавшиеся естественным путем кристаллы не используют в промышленности. Для этих целей его добывают искусственно. Бром почти непригоден для использования в чистом виде, так как он обладает высокой химической активностью. В море сосредоточена большая часть брома, также он находится в водах солёных озер и подземных пластах. Содержание этого элемента в воздухе приморских районов всегда больше, чем в районах с резко континентальным климатом. В горных породах бром присутствует главным образом в виде ионов, мигрирующих вместе с грунтовыми водами. Часть земного брома связана в организмах растений в сложные соединения. Морские организмы являются основным источником броморганических соединений. Так, около 56 000 тонн метилбромида синтезируется за год морскими водорослями.

ПРИМЕНЕНИЕ:

• Исходный продукт для получения ряда бромистых солей и органических производных.
• Большие количества брома расходуют для получения бромистого этила и дибромэтана — составных частей этиловой жидкости, применяемой в качестве добавки к бензинам для повышения их детонационной стойкости.
• Соединения брома применяют в фотографии, при производстве ряда красителей, бромистый метил и некоторые другие соединения Брома — как инсектициды.
• Некоторые органические соединения брома служат эффективными огнетушащими средствами.
• Бром и бромную воду используют при химических анализах для определения многих веществ.
• В медицине используют бромиды натрия, калия, аммония, а также органические соединения брома при неврозах, истерии, повышенной раздражительности, бессоннице, гипертонической болезни, эпилепсии и хорее. Используют для создания препаратов с успокаивающим действием на нервную систему.

Не нужно путать реактив бром с успокоительным лекарством бром. Последнее представляет собой соли бромистого калия или натрия. Для здоровья человека бром и его пары сильно токсичны. При отправлении рекомендуется немедленно выйти на свежий воздух: при нарушении дыхания можно воспользоваться тампоном, смоченным нашатырным спиртом на небольшое время. Для людей, страдающих астмой или заболеваниями легких, высока вероятность отека легких. Жидкий бром при попадании на кожу вызывает болезненные и долго не заживающие ожоги.

Спецификации

Заказать бром можно на нашем сайте, оставив заявку. Наш менеджер свяжется с вами и даст подробную информацию о способах оплаты и условиях доставки реагента в ваш регион.